Sulfate de fer(III)

Sulfate de fer(III)
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Identification
Nom UICPA	Fer(III) sulfate
Synonymes	sulfate ferrique
No CAS	10028-22-5 Fe2(SO4)3 15244-10-7 pour corps hydraté Fe2(SO4)3 . x H2O (environ 20 % d'eau en masse)
No ECHA	100.030.054
No CE	2330729 pour Fe2(SO4)3 . x H2O
No RTECS	NO8505000
PubChem	24826
ChEBI	53438
SMILES	Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6 InChIKey : RUTXIHLAWFEWGM-UHFFFAOYSA-H
Apparence	poudre incolore, inodore, hygroscopique et sensible à la lumière[1], blanc grisâtre altéré corps monohydrate Fe2(SO4)3 . H2O, pentahydrate Fe2(SO4)3 . 5 H2O, nonahydrate Fe2(SO4)3 . 9 H2O
Propriétés chimiques
Formule	Fe2O12S3Fe2(SO4)3
Masse molaire[2]	399,878 ± 0,023 g/mol Fe 27,93 %, O 48,01 %, S 24,06 %,
Propriétés physiques
T° fusion	480 °C (décomposition en oxydes de soufre et de fer)[1] 175 °C (élimination de l'eau du nonahydrates)[1]
Solubilité	corps anhydre Fe2(SO4)3 insoluble dans l'acide sulfurique et l'ammoniac, très peu soluble dans l'alcool et l'acétate d'éthyle, peu soluble dans l'eau et l'alcool monohydrate soluble dans l'eau environ 256 g·l-1 à 20 °C , nonahydrate très soluble dans l'eau 4 400 g·l-1[1]
Masse volumique	3,097 g·cm-3 ou 3,10 g·cm-3[3] 1,898 g·cm-3 (pentahydrate) 2,1 g·cm-3 (nonahydrate)[3]
Précautions
SGH[1]
H302, H315, H318, P280, P310, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338 et P501 H302 : Nocif en cas d'ingestion H315 : Provoque une irritation cutanée H318 : Provoque des lésions oculaires graves P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P302+P352 : En cas de contact avec la peau : laver abondamment à l’eau et au savon. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans …
Écotoxicologie
DL50	500 mg/kg (rat, oral)[4]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfate de fer(III) ou autrefois sulfate ferrique est un corps chimique composé de cations ferriques Fe ³⁺ et d'anions sulfates SO₄^2-, de formule chimique Fe₂(SO₄₎3. Il s'agit d'un sel de fer(III) de l'acide sulfurique.

Il existe plusieurs sulfates ferriques hydratés, par exemple le monohydrate Fe₂(SO₄)₃ . H₂O, le pentahydrate Fe₂(SO₄)₃ . 5 H₂O, l'hexahydrate Fe₂(SO₄)₃ . 6 H₂O, l'heptahydrate Fe₂(SO₄)₃ . 7 H₂O, le nonahydrate Fe₂(SO₄)₃ . 9 H₂O, le décahydrate Fe₂(SO₄)₃ . 10 H₂O. Il est commercialisé en emballage plastique ou carton de quelques kilogrammes à des dizaines par divers fournisseurs, sous l'appellation générique de fer(III) sulfate hydraté Fe₂(SO₄)₃ . x H₂O recelant après séchage environ 20 % d'eau en masse^[5].

Les solutions à base de sulfate de fer(III), voire de sulfate de fer et d'ammonium, sont traditionnellement employées en teinture comme mordant, à l'instar des aluns du commerce médiéval, demandés par les marchands drapiers. Ces solutions sont aussi un efficace agent agglomérant pour les déchets industriels en partie liquides. Les procédés de fabrication et traitement de l'aluminium et de l'acier se servent aussi de solutions de sulfates ferriques.

Les sulfates de fer se trouvent dans plusieurs minéraux rares et sans importance commerciale. La mikasaïte, un sulfate mixte de fer et d'aluminium de formule chimique (Fe³⁺, Al³⁺)₂(SO₄)₃^[6] est le nom de la forme minéralogique du sulfate de fer(III). Cette forme anhydre est très rare et est associée à des feux de charbon. Les hydrates sont plus communs, la coquimbite (nonahydrate) étant probablement le plus courant d'entre eux. La paracoquimbite est l'autre nonahydrate naturel, rarement rencontré. La kornélite (heptahydrate) et la quenstedtite (décahydrate) sont peu fréquents. La lausénite (hexa- ou pentahydrate) est une espèce douteuse. Tous les hydrates naturels mentionnés sont instables et liés à la météorisation (oxydation aérobique) de minéraux primaires contenant du fer (principalement la pyrite et la marcassite).

• Alan M. Stolzenberg (West Virginia University), “Iron Compounds”, Kirk‐Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 2000, en particulier partie 1.2. Iron(III) sulfate.

Iron(III) Sulfate.

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