Processus isenthalpique

En thermodynamique, un processus isenthalpique est un processus au cours duquel l’enthalpie du système reste constante.

Pour un gaz parfait dans un système fermé, tous les processus isenthalpiques sont aussi isothermes, et réciproquement, suivant la deuxième loi de Joule : ${\displaystyle {\rm {d}}H=0=C_{P}\,{\rm {d}}T}$, avec ${\displaystyle C_{P}}$ la capacité thermique isobare et ${\displaystyle T}$ la température.

Les transformations isenthalpiques sont utiles dans l'étude des systèmes ouverts pour lesquels la pression (et non le volume) est l'un des paramètres les plus importants. En effet, l'enthalpie ${\displaystyle H}$ est un potentiel thermodynamique ayant la pression comme variable d'état naturelle^[1],[2]. Un exemple de transformation isenthalpique dans un système ouvert est la détente de Joule-Thomson^[3]. Les détentes de fluides au passage de vannes peuvent en première approximation être considérées comme isenthalpiques.

• Détente de Joule-Thomson
• Enthalpie
• Lois de Joule (thermodynamique)

• Portail de la physique