Nitrate de mercure(II)
| Nitrate de mercure(II) | |||
| Identification | |||
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| Nom UICPA | Dinitrate de mercure Nitrate de mercure(II) |
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| Synonymes |
Nitrate mercurique |
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| No CAS | (monohydrate) |
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| No ECHA | 100.030.126 | ||
| No CE | 233-152-3 | ||
| No RTECS | OW8225000 | ||
| PubChem | |||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | Cristaux incolores ou poudre blanche | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Hg(NO3)2 | ||
| Masse molaire[1] | 324,6 ± 0,02 g/mol Hg 61,8 %, N 8,63 %, O 29,57 %, (anhydre) |
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| Susceptibilité magnétique molaire | -74,0·10−6 cm3/mol | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 79°C (monohydrate) | ||
| Solubilité | soluble dans l'eau soluble dans l'acide nitrique, l'acétone, l'ammoniac insoluble dans l'éthanol |
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| Masse volumique | 4,3 g/cm3 (monohydrate) | ||
| Point d’éclair | ininflammable | ||
| Précautions | |||
| SGH | |||
Danger |
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| NFPA 704 | |||
| Transport | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Nitrate de zinc Nitrate de cadmium |
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| Autres anions | Sulfate de mercure(II) Chlorure de mercure(II) |
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| Autres composés | |||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
Le nitrate de mercure(II) est un composé inorganique de formule chimique Hg(NO3)2. C'est le sel de mercure(II) de l'acide nitrique HNO3. Il contient des cations mercure(II) Hg2+ et des anions nitrate NO3−, ainsi que de l'eau de cristallisation H2O dans le cas d'un sel hydraté. Le nitrate de mercure(II) forme des hydrates Hg(NO3)2*xH2O. Les sels anhydres et hydratés sont des solides cristallins incolores ou blancs solubles qui sont parfois utilisés comme réactifs. Le nitrate de mercure(II) est obtenu en traitant du mercure avec de l'acide nitrique concentré chaud. Ni le sel anhydre ni le monohydrate n'ont été confirmés par cristallographie aux rayons X[2]. Le sel anhdyre est plus fréquemment utilisé.
Utilisation
Le nitrate de mercure(II) est utilisé comme agent oxydant en synthèse organique, comme agent de nitrification, comme réactif analytique dans les laboratoires, dans la fabrication du feutre, et dans la fabrication du fulminate de mercure[3]. Une variante du test qualitatif de Zeisel peut être faite en utilisant du nitrate de mercure(II) au lieu du nitrate d'argent, ce qui conduit à la formation d'iodure de mercure(II) rouge écarlate[4].
Informations sur la santé
Les composés du mercure sont hautement toxiques. L'utilisation de ce composé par les chapeliers et l'intoxication au mercure qui s'est ensuivie est une théorie courante sur l'origine de l'expression "fou comme un chapelier".
Références
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ (de) M. Nolte, I. Pantenburg et G. Meyer, « The Monohydrate of Basic Mercuric Nitrate, [Hg(OH)](NO3)(H2O) », Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Wiley Publishing, vol. 632, no 1, , p. 111–113 (ISSN 0044-2313, DOI 10.1002/zaac.200500344, lire en ligne, consulté le )
- ↑ (en) « Mercury nitrate monohydrate », sur Chemical Book, (consulté le )
- ↑ (en) Zerong Wang, Comprehensive Organic Name Reactions and Reagents, John Wiley & Sons, , 3115–3118 p. (ISBN 9780470638859, DOI 10.1002/9780470638859.conrr689), « Zeisel Determination »
Voir aussi
Articles connexes
Liens externes
- « ATSDR - Toxic Substances Portal - Mercury » (consulté le )
- « ATSDR - Public Health Statement: Mercury » (consulté le )
- « ATSDR - ALERT! Patterns of Metallic Mercury Exposure », 6/26/97
- « ATSDR - Medical Management Guidelines for Mercury » (consulté le )
- « ATSDR - Toxicological Profile: Mercury » (consulté le )
- « Mercuric Nitrate (ICSC) »
- « Mercury »,
- « Mercury Information Packages »
- « How to Make Good Mercury Electrical Connections (scanned by Google Books) », Popular Science monthly, (lire en ligne)
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