Hexafluoronickélate(IV) de potassium
| Hexafluoronickélate(IV) de potassium | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.153.655 | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | K2NiF6 | ||
| Masse molaire[1] | 250,880 4 ± 0,000 6 g/mol F 45,44 %, K 31,17 %, Ni 23,39 %, |
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| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
H302, H312, H317, H331, H334, H350, P201, P261 et P280 |
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| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un composé inorganique de formule K2[NiF6], contenant des ions nickel de valence IV, très peu courante.
Apparence et structure
L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est un sel rouge[3]. Il cristallise avec la structure de K2[PtF6][3].
Obtention
L'hexafluoronickélate(IV) de potassium est obtenu par réaction entre le chlorure de nickel(II), le difluor et le chlorure de potassium[3], à 275 °C[4].
![{\displaystyle \mathrm {2\ KCl+NiCl_{2}+3\ F_{2}\longrightarrow K_{2}[NiF_{6}]+2\ Cl_{2}} }](./2091fcd6d046ef54f93d93ea84ced964e04d715a.svg)
Réactivité et utilisation
Au delà de 620 K, K2[NiF6] se décompose en K3[NiF6][3].
Comme les autres sels de [NiF6]2−, l'hexafluoronickélate de potassium est un oxydant puissant[3].
Notes et références
- (de) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en allemand intitulé « Kaliumhexafluoronickelat(IV) » (voir la liste des auteurs).
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Potassium hexafluoronickelate(IV) 99%, consultée le 20/08/2015.
- Catherine Housecroft et Alan Sharpe (trad. de l'anglais par André Pousse), Chimie inorganique, Bruxelles/Paris, De Boeck, , 1097 p. (ISBN 978-2-8041-6218-4, lire en ligne), p. 729
- ↑ (de) Georg Brauer, Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, vol. I, Stuttgart, Enke, , 3e éd., 2113 p. (ISBN 3-432-02328-6), p. 277
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