Acétate d'ammonium

	Acétate d'ammonium
Identification
Nom UICPA	Acétate d'ammonium
No CAS	631-61-8
No ECHA	100.010.149
No CE	211-162-9
No E	E264
SMILES
InChI
Apparence	Cristaux déliquescents ou masse cristalline, odeur d'acide acétique.
Propriétés chimiques
Formule	C2H7NO2 [Isomères];
Masse molaire	77,082 5 ± 0,002 9 g/mol ; C 31,16 %, H 9,15 %, N 18,17 %, O 41,51 %,
Propriétés physiques
T° fusion	114 °C
T° ébullition	décomposition
Solubilité	Librement sol. dans l'alcool;; Légèrement sol. dans l'acétone;; 148 g/100 cm³ (eau, 4 °C); ; 7.89 g/100 cm³ (méthanol, 15 °C)
Masse volumique	1,07 g·cm-3
Précautions
SGH
	; AttentionH316, H320, P281 et P335
SIMDUT
	; Produit non contrôlé
NFPA 704
	1 1 1
Écotoxicologie
DL50	736 mg·l-1 rat par ingestion
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acétate d'ammonium est un sel azoté de formule brute C₂H₇NO₂ (formule semi-développée CH₃COONH₄). C'est un solide blanc qui peut être obtenu par la réaction entre l'ammoniac et l'acide acétique.

Historique

Caractérisation et propriétés physico-chimiques

L'acétate d'ammonium est un composé hygroscopique et se décompose à haute température (170 degré au reflux)pour former l'acétamide : ${\rm {CH_{3}COONH_{4}\rightarrow CH_{3}C(O)NH_{2}+H_{2}O}}$

La solution d'acétate d'ammonium (CAS 8013-60-4), appelée esprit de Mindererus, est un liquide incolore et limpide. Il est préparé à partir d'1 g de carbonate d'ammonium et de 20 ml d'acide acétique dilué (6 %). Il contient 6,5 à 7,5 % de CH₃COONH₄.

Production et synthèse

Préparé à partir de l'acide acétique et de NH₃.

$CH_{3}COOH+NH_{3}\rightleftarrows NH_{4}^{+}+CH_{3}COO^{-}$

Utilisation

En tant que sel d'un acide et d'une base faibles, il a certaines propriétés remarquables.

Parfois employé comme un agent dégivrant.
Souvent utilisé avec l'acide acétique (vinaigre) pour créer une solution tampon, qui peut être thermiquement décomposée en composés non-ioniques.
Utile dans la condensation de Knoevenagel en synthèse organique.
Agent de dosage analytique.
Agent de préservation alimentaire, notamment des viandes (E264).
Il est utilisé pour séparer PbSO₄ des autres sulfates.
Utilisé comme agent extincteur pour la classe F (auxiliaires de cuisson).

Notes et références

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ « Safety Data Sheet of Ammonium Acetate », sur tedia.com, Tedia Company Inc., 12 août 2011 (consulté le 10 juin 2014)
↑ « Acétate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[tedia-2] « Safety Data Sheet of Ammonium Acetate », sur tedia.com, Tedia Company Inc., 12 août 2011 (consulté le 10 juin 2014)

[Reptox-3] « Acétate d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009

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